Experimentando
e descobrindo ciências
Autores: Denise Moura de Jesus Guerra; Maria da
Conceição Pita da luz; Sonia Maria da Costa Barros
EXTINTOR
material necessário:
- uma garrafa de vidro pequena e transparente
-uma rolha de cortiça;
-um canudo de refrigerante ( com dobradiça);
- massa de modelar;
- uma vela;
- fósforo;
- vinagre;
- bicarbonato de sódio.
COMO FAZER:
- perfure a rolha de cortiça no meio;
- dobre o canudo;
- introduza a parte menor do canudo na rolha;
- vede bem o contato da rolha com o canudo, usando
massa de modelar;
- verifique se a rolha fecha totalmente a garrafa;
- acenda a vela;
- coloque dentro da garrafa uma colher de
bicarbonato de sódio e acrescente um copinho de café de vinagre;
- tampe imediatamente a garrafa;
- segure a garrafa, direcionando o canudo para a
chama da vela e observe.
RESPONDA:
- por que a união do vinagre com o bicarbonato
provoca enfervescência?
- qual o gás eliminado nessa situação?
- por que esse experimento é denominado de extintor?
COMPREENDENDO O EXPERIMENTO
A reação do vinagre com o bicarbonato de sódio
produz grande volume de gás carbônico ( Co² ). Parte do gás produzido escapa da
garrafa através do canudo e apaga a vela.
COMO EVITAR ERROS:
- Providenciar que o encaixe do canudo na rolha
esteja suficientemente vedado para o gás não escapar, diminuindo a quantidade
que deverá sair pelo canudo, impedindo que a vela se apague;
- não usar uma maior quantidade de bicarbonato de
sódio e vinagre, que poderá provocar a saída de parte da solução através do
canudo.
A
ROLHA DE CHAMPAGNE
Material necessário:
- garrafa;
- rolha de cortiça;
- vinagre;
- bicarbonato de sódio;
- papel toalha;
- linha ou fita adesiva;
- colher de chá
COMO FAZER:
- coloque vinagre na garrafa até a metade;
- verifique se a rolha de cortiça se adapta à boca
da garrafa. Se necessário. Se necessário, corte a cortiça para que ela se encaixe, com facilidade, na
garrafa;
- com o papel, faça um canudo, fechando um dos
lados. Use linha ou fita adesiva;
- encha o canudo de papel com bicarbonato de sódio;
- introduza o canudo na garrafa, com a parte fechada
voltada para baixo;
- prenda o canudo na rolha e encaixe-a na boca da
garrafa, certificando-se de que não fique apertada;
- agite a garrafa até que o vinagre molhe o papel,
ele se rompa e o bicarbonato de sódio se misture com o vinagre. Observe.
RESPONDA:
- que acontece quando o bicarbonato de sódio se
mistura ao vinagre?
- por que isso acontece?
- que acontece com a rolha? Justifique.
COMPREENDENDO O EXPERIMENTO
Quando o vinagre se mistura ao bicarbonato de sódio,
ocorre uma reação com desprendimento de gás carbônico. Com a liberação do gás,
a pressão interna da garrafa aumenta, fazendo com que a rolha se desprenda, num
processo semelhante ao do estouro da champagne.
Como evitar erros:
- preparar a rolha para se ajustar à boca da garrafa
sem que fique muito apertada;
- utilizar papel toalha ou higiênico, pois ele se
desintegra com facilidade ao ser molhado.
CALOR
E REAÇÃO
Material
necessário:
- álcool;
- algodão;
- tampa metálica;
- água destilada;as medidas;
- seringa de 10 ml;
- fósforo.
Como
fazer:
-
umedeça
um pedaço de algodão com álcool e coloque-o sobre uma tampa metálica
- queime o pedaço de algodão e observe-o;
- prepare uma mistura de 3 ml de água destilada e 9
ml de álcool comum, usando a seringa para as medidas;
- umedeça outro pedaço de algodão com a mistura,
colocando- na tampa metálica, depois queime-o e observe.
Responda:
-
que
acontece com a primeira queima? Justifique.
- que acontece com a segunda queima? Justifique.
- qual a diferença entre as duas?
Compreendendo
o experimento
- O algodão embebecido
em álcool queima com facilidade, pois o álcool é uma substância volátil, que
acelera o processo da combustão, emitindo calor, energia suficiente para
promover a queima do algodão. O algodão embebido com a solução de agua + álcool
não queima, porque parte do calor emitido na combustão do álcool é usado na
vaporização do mesmo e da água. A outra parte é liberada para o meio ambiente,
não restando uma quantidade de energia suficiente para que a queima do algodão
aconteça. A água da solução refrigera o sistema, absorvendo parte do calor que
é emitido na combustão do álcool.
Como
evitar erros:
-
obedecer
criteriosamente as proporções de álcool e água para o preparo da solução
A
BOLA QUE GIRA
material
necessário:
- duas bolas de soprar
- água
Como
fazer:
-
ponha
água dentro de uma das bolas e amarre a ponta, colocando-a dentro da outra bola;
- encha a bola externa com o ar e amarre a ponta;
- jogue para cima e observe o seu movimento no ar.
Responda:
-
que
tipo de movimento descreve a bola? Por quê?
- qual a função da bola com água dentro da bola
cheia de ar?
Compreendendo
o experimento
A bola de soprar quando solta no ar, realiza um
movimento giratório. Isto ocorre devido ao deslocamento do centro de gravidade
( bola cheia de água) no seu interior.
Como
evitar erros:
- certificar-se de que a bola externa apresenta um
volume de ar suficiente para proporcionar o movimento giratório.
ATRAÇÃO
E REPULSÃO
Material
necessário:
-
duas
bolas de soprar;
- palito de churrasco;
- Barbante ou linha;
- flanela;
Como
fazer:
- encha as bolas de soprar e amarre as pontas;
- amarre-as nos palitos de churrasco, deixando-as
penduradas. Certifique-se de que elas se toquem;
- mande um colega segurar o palito, mantendo a linha
estirada e as bolas soltas no ar;
- esfregue bastante, com a flanela, as duas bolas;
- Solte as bolas de forma que os lados atritados
fiquem um em frente do outro;
- observe o que acontece;
- agora, solte as duas bolas da varinha de
churrasco;
- esfregue-as na blusa ou na flanela;
- aproxime-as da parede e solte-as.
Responda:
- na primeira etapa, que acontece com as bolas?
- que nome se dá a esse fenômeno? Por que ele
acontece?
- na segunda etapa, o que acontece com as bolas?
- que nome se dá a esse fenômeno? Por que ocorre?
Compreendendo
o experimento:
As bolas ficam eletrizadas após serem atritadas pela
flanela.
As duas bolas ficam com
a mesma carga elétrica e se separam, demonstrando a repulsão. A carga elétrica
estática na borracha da bola de soprar, após ser atritada, é diferente da carga
elétrica da parede. Essa diferença de cargas possibilita, temporariamente, a
fixação das bolas na parede.
As bolas eletrizadas repelem as cargas iguais
da parede e são atraídas por ela.
As bolas ficarão presas
à parede enquanto as cargas elétricas não passarem de um lado para outro.
Como
evitar erros:
- atritar a bola
suficientemente para que fique bastante eletrizada;
- não aquecer a bola
exageradamente para que não chegue a estourar.
REAÇÕES COM INDICADOR-
ÁCIDO / BASE
Material necessário:
- três copos de vidro;
- dois contas-gotas;
- colher;
- uma tira de papel sulfite;
- um comprimido de
pepsamar ( hidróxido de alumínio);
- um comprimido de
lactopurga ( fenolftaleína ), indicador;
- vinagre ( ácido
acético).
Como
fazer:
- em um copo, coloque
água até a metade e adicione o comprimido de pepsamar, misturando bem com a
colher, até que todo o comprimido se dissolva;
- no outro copo,
dissolva o comprimido de lactopurga, mexendo bem, até desaparecer todo o
sólido;
- transfira metade da
solução feita com o pepsamar para o copo
vazio;
- com o conta-gotas,
pingue a solução de lactopurga na pepsamar e observe;
- pingue um pouco dessa
mistura no papel sulfite, espere alguns minutos e observe;
- no copo contendo a
mistura das duas soluções, acrescente
aos poucos o vinagre e observe.
Responda:
-
qual
a cor obtida na primeira solução?
- qual a cor da segunda
solução?
- que acontece quando
as duas soluções são misturadas?
- que você observou no
papel sulfite? Explique.
- que mudanças acontece
ao acrescentar o vinagre à mistura ? justifique.
Compreendendo
o experimento:
-
O
comprimido de pepsamar é um hidróxido, e funciona, na reação, como uma base. O
lactopurga faz o papel do indicador fenolftaleína, ( uma substância que tem sua
estrutura modificada de acordo com o meio em que se encontra). O vinagre é o
ácido acético.
Quando o pepsamar é
dissolvido na água, ela adquire uma coloração leitosa. A solução com lactopurga
fica ligeiramente amarelada. Ao se juntar a base com o indicador, a mistura
assume uma cor vermelha. Quando a base, com o indicador, é misturada ao ácido,
ocorre uma outra reação, pois o fenolftaleína, em presença do ácido, fica
transparente e a solução volta à cor de quando foi misturada a água.
Quanto à solução
salpicada no papel sulfite, nada acontece, pois o hidróxido de alumínio não é
volátil, ou seja, não evapora e a cor permanece a mesma.
Como
evitar erros:
-
dissolver
totalmente os comprimidos para não haver alteração na reação;
- garantir que os
comprimidos estejam dentro do prazo de validade para que a coloração não se
altere.
Franciele, Géssica, Gesimara e Diego
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professora Rosimeire cardeal mediando os experimentos
Gesimara, widemberg e Francielle
Marina e wildemberg
